REACCIÓN DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN

La oxidación es la suma de 2 procesos independientes de oxidación y reducción

OXIDACIÓN : es un proceso en la cual una especie química pierde electrones y su
resultado de numero de oxidación se hace mas positivo.
REDUCCIÓN: es un proceso en el cual una especie química gana electrones y su
resultado del numero de oxidación se hace mas negativo.




 BALANCES DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DE OXIDACIÓN -REDUCCIÓN

una electrón se oxida cuando aumenta su estado de oxidación mientras que la reducción
hay una disminución en el estado de oxidación.

DIFERENCIA ENTRE OXIDANTE Y REDUCTOR :

OXIDANTE: es capas de captar electrones provocando la oxidación
REDUCTOR:es aquel que es capas de que otras especies se reduzcan .

Eje:

     







Eje 1: balancear por el método de oxidación -reducción     
       
 HNO3 +As + H2O --- H3AsO4 + NO

PASO 1: determinar el numero de oxidación de cada molécula, si se trata un
elemento este tendrá el numero (0)

PASO 2: mirar los electrones que cambian su numero de oxidación .


PASO 3: escribir las se mi reacciones teniendo en cuenta la recta




PASO 4: el numero de electrones ganados y perdidos deben ser iguales ,en
caso que no lo sean debemos multiplicar ambas se mi reacciones para poder
que nos de una igualdad .

PASO 5: los coeficientes obtenidos se sustituyen en la ecuación original .

PASO 6: finalmente la ecuación se balancea  por el método de ensayo y error.


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